相律(为什么饱和溶液不能用相律)

相律，为什么饱和溶液不能用相律？

相律只适合于平衡态，而氯化钠的过饱和溶液是一种亚稳态，而非平衡态。

饱合溶液是指在配制过程中溶质量达到最大，再无法溶解在溶剂的状态。

饱和食盐溶液中，食盐和水的比例是36：100而不是36：64.因此，36g食盐可以在100g水中形成136g饱和溶液，但是不能溶解在64g水里。

NaCl水溶液有几个相？

NaCl在水溶液中 称之为氯化钠溶液 氯化钠会水解成钠离子和氯离子 均相分散系只有一个相 在连续相和分散相之间没有相界面 分离较难 属于热力学稳定系统 例如水—乙醇 因为你说的是溶液 所以不存在没溶的氯化钠固体 氯化钠会以离子的形式均匀的分散在整个溶液中

nh4co3分解的相律？

化学式不对——你问的如果是碳酸铵：（nh4）2CO3，分解方程式：

(NH4)2CO3==加热==2NH3↑+H2O+CO2↑

产物为：NH3；CO2；H2O

如果是碳酸氢铵NH4HCO3，分解方程式：

nh4hco3=NH3(气体)+CO2(气体)+H2O(气体)

产物为：NH3；CO2；H2O

当然，产物种类是一样的。

nh4hco3_nh3#h2o+*co

nh4hco3加热分解为nh3 co2 h2o

物理化学如何看液体相数？

物理化学中相（phase）指的是体系内部物理和化学性质完全均匀的部分称为相。相与相之间在指定条件下有明显的界面，在界面上宏观性质的改变是飞跃式的。体系中相的总数称为相数，用P表示。相关概念：

1、相律，是研究相平衡的基本规律，表示平衡物系中的自由度数，相数及独立组分数之间的关系。（1）相与相之间有界面，各相可以用物理或机械方法加以分离，越过界面时性质会发生突变。（2）一个相可以是均匀的，但不一定只含一种物质。体系的相数P∶气体：一般是一个相，如空气组分复杂。液体：视其混溶程度而定，可有1、2、3…个相。固体：有几种物质就有几个相，如水泥生料。但如果是固溶体时为一个相。固溶体：固态合金中，在一种元素的晶格结构中包含有其它元素的合金相称为固溶体。在固溶体晶格上各组分的化学质点随机分布均匀，其物理性质和化学性质符合相均匀性的要求，因而几个物质间形成的固溶体是一个相。

2、相平衡体系∶在宏观上没有任何物质从一相转移到另一相的体系。

真心希望各位老师批评指正？

没有忠于原帖，写成了自己喜欢的样子，这是兰亭大忌，有空写写圣教序，圣教序不要一遍过，要选二十个自己喜欢的写，写好了 ，再二十个，没有那么容易，想一年半载就写好，至少十年，先看看用笔吧，会用圣教序笔法，就要几年。